高中化学必背要点知识归纳,菁选2篇

发布时间:2023-02-27 11:00:10

高中化学必背要点知识归纳1　　1、定义：　　化学*衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“*衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学下面是小编为大家整理的高中化学必背要点知识归纳,菁选2篇,供大家参考。

高中化学必背要点知识归纳,菁选2篇

高中化学必背要点知识归纳1

　　1、定义：

　　化学*衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“*衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学*衡状态。

　　2、化学*衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态*衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，*衡发生变化)

　　3、影响化学*衡移动的因素

　　(一)浓度对化学*衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使*衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使*衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以*衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学*衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(二)温度对化学*衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学*衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学*衡向着放热反应方向移动。

　　(三)压强对化学*衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使*衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使*衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学*衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学*衡移动规律相似

　　(四)催化剂对化学*衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以*衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到*衡所需的_时间_。

　　(五)勒夏特列原理(*衡移动原理)：

　　如果改变影响*衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　4、化学*衡常数

　　(一)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学*衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

　　(三)化学*衡常数K的应用:

　　1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于*衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

高中化学必背要点知识归纳2

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物

　　非电解质——共价化合物

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离*衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的`速率和离子结合成时，电离过程就达到了*衡状态，这叫电离*衡。

　　4、影响电离*衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离*衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离*衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离*衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　7、影响因素：

　　a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

　　二、水的电离和溶液的酸碱性

　　1、水电离*衡：

　　水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]

　　25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

　　KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

　　注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

　　2、水电离特点：

　　(1)可逆

　　(2)吸热

　　(3)极弱

　　3、影响水电离*衡的外界因素：

　　①酸、碱：抑制水的电离

　　②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

　　③易水解的盐：促进水的电离

　　4、溶液的酸碱性和pH：

　　(1)pH=-lgc[H+]

　　(2)pH的测定方法：

　　酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

　　变色范围：

　　甲基橙 3.1~4.4(橙色)

　　石蕊5.0~8.0(紫色)

　　酚酞8.2~10.0(浅红色)

　　pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

　　注意：

　　①事先不能用水湿润PH试纸;

　　②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。