高中化学基础知识要点1 一、化学反应速率、化学*衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式下面是小编为大家整理的2023年度高中化学基础知识要点,菁选3篇【精选推荐】,供大家参考。
高中化学基础知识要点1
一、化学反应速率、化学*衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学*衡”相关计算过程
(4)利用等效*衡”观点来解题
具体知识点:2016-2017高考化学复习知识点:化学反应速率和化学*衡
二、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
三、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
高中化学基础知识要点2
铁的性质
1、铁的`物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中:氧化铁Fe2O3中铁为正三价,氧化亚铁FeO中铁为正二价,而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
2、生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
高中化学基础知识要点3
一、比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致。
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。
三、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
分子 | 离子 | |
一核10电子的" | Ne | N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10电子的 | HF | OH、 |
三核10电子的 | H2O | NH2 |
四核10电子的 | NH3 | H3O+ |
五核10电子的 | CH4 | NH4+ |
2.“18电子”的微粒:
分子 | 离子 | |
一核18电子的 | Ar | K+、Ca2+、Cl、S2 |
二核18电子的 | F2、HCl | HS |
三核18电子的 | H2S | |
四核18电子的 | PH3、H2O2 | |
五核18电子的 | SiH4、CH3F | |
六核18电子的 | N2H4、CH3OH |
注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
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